Les crasses de zinc sont principalement le produit de la réaction entre le zinc et le fer. Son composant principal est la phase de couche d’alliage fer-zinc formée par la combinaison de zinc et de fer. Par conséquent, les crasses de zinc contiennent généralement environ 3 à 6 % de fer et environ 94 à 97 % de zinc. Dans certains procédés de galvanisation à chaud, du plomb est ajouté pour protéger le pot de galvanisation. Dans de tels cas, les crasses de zinc peuvent contenir 1,5 à 2 % de plomb (sans parler du plomb mélangé). Généralement, lors de la galvanisation à chaud des tubes en acier, de l'aluminium est intentionnellement ajouté pour obtenir une couche galvanisée brillante. Par conséquent, les crasses de zinc peuvent également contenir une certaine quantité d’aluminium.
Les tuyaux en acier ne peuvent être immergés dans le zinc fondu qu'après prétraitement. Lors du prétraitement, si le nettoyage n'est pas approfondi, des sels de fer peuvent adhérer à la surface des tubes en acier à galvaniser. Aux températures de galvanisation, les matériaux à base de fer tels que les tuyaux en acier, les pots de galvanisation en acier et les machines de galvanisation de tuyaux sont dissous par le zinc fondu. La diffusion mutuelle des atomes de fer et de zinc entraîne la formation d’une couche d’alliage fer-zinc. Parmi elles, certaines phases (cristaux) peuvent se détacher du substrat et couler au fond du pot de galvanisation, s'accumulant pour former des crasses de zinc. Généralement, dans la galvanisation à chaud par « méthode sèche » des tubes en acier, la quantité de scories de zinc représente environ 10 à 20 % de la consommation totale de zinc.
Lors de la formation des crasses de zinc, les réactions sont les suivantes :
(1) Réaction provoquée par les sels de fer
FeCl₂ + 8Zn → ZnCl₂ + FeZn
FeCl₂ + 14Zn → ZnCl₂ + FeZn₁₂
(2) Réaction provoquée par l'acier
Fe₈C + 21Zn → 3FeZn₇ + CFe₈
C + 39Zn → 3Fe₈Zn₁₈ + C (Remarque : la formule chimique du carbone dans la deuxième réaction doit être notée car elle ne change pas dans ce contexte, mais il est important de reconnaître que le carbone est un réactif.)
