Le comportement à la corrosion des revêtements de zinc dans des atmosphères non acides/alcalines diffère considérablement de celui dans des atmosphères acides/alcalines. D'une manière générale, en l'absence de conditions acides ou alcalines, la surface du revêtement de zinc entre en contact avec l'oxygène de l'air pour former de l'oxyde de zinc (ZnO). En présence d'humidité, de l'hydroxyde de zinc [Zn(OH)₂] peut également se former.
Lorsque la surface du revêtement de zinc entre en contact avec des atmosphères acides ou alcalines accompagnées d'humidité, du sulfate de zinc (ZnSO₄), du chlorure de zinc (ZnCl₂), de l'hydroxyde de zinc [Zn(OH)₂], du carbonate de zinc (ZnCO₃, remarque : ZnCO₈ n'est pas un formule chimique valide pour le carbonate de zinc), et d'autres composés peuvent être formés. Le taux de corrosion du revêtement de zinc varie avec la valeur du pH de la solution composée de ces atmosphères et de l'eau. Comme le montre la figure 1-1, il existe quatre régions de valeur de pH : en dessous du pH 6 se trouve la région fortement acide avec le taux de dissolution le plus élevé ; entre pH 6 et 12,5 est la région stable où les sels de zinc sur la surface du revêtement de zinc forment un film protecteur stable ; Le pH de 12,5 à 13,5 est la région alcaline diluée ; et au-dessus de pH 13,5 se trouve la région fortement alcaline. On peut constater que le comportement à la corrosion des revêtements de zinc dans des atmosphères non acides/alcalines est complètement différent de celui dans des atmosphères acides/alcalines.
