Corrosion électrochimique

La corrosion résultant des interactions électrochimiques entre les métaux et les électrolytes est appelée corrosion électrochimique. Au cours du processus de corrosion électrochimique, des courants électriques sont générés. La corrosion électrochimique représente une forme extrêmement répandue de corrosion, englobant des phénomènes tels que la corrosion atmosphérique et la corrosion du sol. Ce type de corrosion provient principalement de la formation de nombreuses cellules micro-galvaniques sur la surface métallique, causées par la présence d'impuretés traces (par exemple, carbone et autres particules métalliques) et la formation d'un film de solution d'électrolyte mince. Lorsque le métal de base est plus électrochimiquement actif que les impuretés, le métal de base subit une dissolution et une corrosion. Par exemple, lorsque la surface d'un tuyau en acier est exposée à l'air humide, la vapeur d'eau se condense à la surface et absorbe le dioxyde de carbone de l'air, créant des cellules micro-galvaniques et conduisant à une corrosion électrochimique.