Le comportement à la corrosion des revêtements de zinc diffère considérablement entre les atmosphères non acides/alcalines et acides/alcalines. D'une manière générale, en l'absence d'atmosphères acides ou alcalines, la surface du revêtement de zinc réagit avec l'oxygène de l'air pour former de l'oxyde de zinc (ZnO). En présence d'humidité, de l'hydroxyde de zinc [Zn(OH)₂] peut également se former.
Lorsque la surface du revêtement de zinc entre en contact avec des atmosphères acides ou alcalines et que de l'humidité est présente, le sulfate de zinc (ZnSO₄), le chlorure de zinc (ZnCl₂), l'hydroxyde de zinc [Zn(OH)₂] et le carbonate de zinc (ZnCO₃, remarque : ZnCO₈ est (il ne s'agit pas d'une formule chimique standard pour le carbonate de zinc). Le taux de corrosion du revêtement de zinc varie avec la valeur du pH de la solution composée de ces atmosphères et de l'eau. La figure 1-1 montre quatre zones de valeur de pH : en dessous du pH 6 se trouve la zone fortement acide avec le taux de dissolution le plus élevé ; entre pH 6 et 12,5 se trouve la zone stable où les sels de zinc sur la surface du revêtement de zinc forment un film protecteur stable ; Des valeurs de pH comprises entre 12,5 et 13,5 constituent la zone alcaline diluée ; et au-dessus de pH 13,5 se trouve la zone fortement alcaline. On peut constater que le comportement à la corrosion des revêtements de zinc dans des atmosphères non acides/alcalines et acides/alcalines est complètement différent.
