Les mécanismes de corrosion des revêtements de zinc présentent des différences significatives entre les environnements acides \/ alcalins et les atmosphères neutres. D'une manière générale, dans les atmosphères neutres sans constituants acides ou alcalins, la surface du zinc réagit avec l'oxygène dans l'air pour former l'oxyde de zinc (ZnO). Lorsque l'humidité est présente, l'hydroxyde de zinc [Zn (OH) ₂] peut se former.
Cependant, lorsque la surface du zinc est exposée à des atmosphères acides ou alcalines contenant de l'humidité, les produits de corrosion deviennent plus complexes, notamment le sulfate de zinc (ZNSO₄), le chlorure de zinc (ZNCL₂), l'hydroxyde de zinc [Zn (OH) ₂] et le carbonate de zinc (ZnCo₃). Le taux de corrosion du revêtement de zinc varie avec le pH de la solution d'électrolyte formé par ces constituants atmosphériques et l'humidité. Comme illustré dans la figure 1-1, quatre régions de pH distinctes peuvent être identifiées:
Région fortement acide (pH <6): caractérisée par un taux de dissolution maximal
Région stable (pH 6–12,5): Formation de films de sel de zinc protecteur sur la surface du revêtement
Région alcaline diluée (pH 12,5–13,5)
Région fortement alcaline (pH> 13,5)
Cela démontre des comportements de corrosion fondamentalement différents entre les environnements neutres et ceux contenant des constituants acides \/ alcalins. La présence d'ions agressifs dans les atmosphères acides \/ alcalines modifie considérablement la cinétique de corrosion et la formation de produits par rapport aux conditions neutres, le pH étant un facteur de détermination critique dans le mécanisme de corrosion.
