19. Pourquoi le revêtement de zinc se corrode-t-il plus rapidement dans l’air industriel contenant du soufre ?

Dans les villes industrielles avec de fortes concentrations de gaz de combustion, l'air contient des quantités importantes de dioxyde de soufre et de particules solides, dont 30 % de résidus insolubles, 33 % de résidus de carburant carbonisés, 20 % d'oxydes de fer et 8 % de sulfates solubles dans l'eau. Lorsque l’eau de pluie absorbe le dioxyde de soufre, elle devient très acide, provoquant une grave corrosion des revêtements de zinc. Même lorsque des couches protectrices d'oxyde de zinc, d'hydroxyde de zinc et de carbonate de zinc se forment à la surface, celles-ci peuvent toujours se dissoudre en sulfate de zinc soluble dans la solution acide, accélérant ainsi la corrosion. Par conséquent, le taux de corrosion des revêtements de zinc est presque directement proportionnel à la concentration de dioxyde de soufre dans l’air.
Les particules solides peuvent également provoquer une corrosion localisée sur la surface du revêtement de zinc. Certaines de ces particules solides sont hygroscopiques, ce qui peut absorber l'humidité et dissoudre les composants soufrés dans une solution acide, entraînant la corrosion de la couche de zinc à cet endroit. Le taux de corrosion des revêtements de zinc dans l'air industriel contenant du soufre-est généralement d'environ 420 à 770 milligrammes par décimètre carré et par an.