16. Quelle est la différence entre la corrosion de la couche de zinc dans une atmosphère acide-sans et alcaline et dans une atmosphère acide et alcaline ?

Le comportement à la corrosion des revêtements de zinc diffère considérablement entre les environnements acides et alcalins. Généralement, dans des conditions non-acides ou non-alcalines, de l'oxyde de zinc (ZnO) se forme lorsque la surface du revêtement réagit avec l'oxygène atmosphérique. En présence d'humidité, de l'hydroxyde de zinc (Zn(OH)₂) peut également être généré.
Lorsque les revêtements de zinc sont exposés à des atmosphères acides ou alcalines avec de l'humidité, ils génèrent du sulfate de zinc (ZnSO₄), du chlorure de zinc (ZnCl₂), de l'hydroxyde de zinc [Zn(OH)₂] et du carbonate de zinc (ZnCO₈). Le taux de corrosion des revêtements de zinc varie en fonction du pH de la solution résultante. La figure 1-1 montre quatre zones de pH distinctes : un pH inférieur à 6 (fortement acide) indique le taux de dissolution le plus rapide ; pH 6–12,5 (zone stable) forme un film protecteur de sels de zinc ; Un pH de 12,5 à 13,5 (faiblement alcalin) indique une corrosion ; et un pH supérieur à 13,5 (fortement alcalin) montre une corrosion accélérée. Cela démontre que les revêtements de zinc présentent des comportements de corrosion totalement différents dans les environnements acides/alcalins et neutres.